Question

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　

②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．I₂(s) = I₂(g)　　　ΔH= +17.00 kJ·mol^－1

C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①的產(chǎn)物和②的產(chǎn)物都是HI，穩(wěn)定性相同，A不正確；關(guān)鍵蓋斯定律可知，②－①即得到I₂(s)＝I₂(g)，則ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，選項(xiàng)B不正確；固體碘的能量低于氣態(tài)的的能量，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，C正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱一定小于9.48kJ，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和反應(yīng)熱的有關(guān)應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義以及利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。