【題目】NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NOx被氧化

C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NANA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原

【答案】C

【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;

B.儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2N元素價態(tài)升高被氧化,B正確;

C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAC錯誤;

DBaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOxBa(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2H2O,還原NOx,D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié),天氣預(yù)報會及時發(fā)布PM2.5的污染警報。

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。

a.燃放煙花爆竹 b.為城市主干道灑水保潔 c.露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進行治療。

a.補血劑 b.抗酸藥 c.阿司匹林

③維生素C可增強人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)

a.還原性 b.常溫下不溶于水 c.溶液顯堿性

2)著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫()激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。

①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學(xué)式)。

②水煤氣的主要成分是COH2,在40 MPa、380 ℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下,用COH2合成液體燃料CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

3)海底考察、水底打撈中均需要進行潛水作業(yè)。

①一種簡易潛水器是潛水鐘,由鋼鐵制成,在海水中會發(fā)生______腐蝕,反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______;蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______,而被人體吸收。

③考察活動中會產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放,加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學(xué)式)沉淀而除去;隨便丟棄聚乙烯塑料膜會造成白色污染,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______;如圖是貼在某垃圾桶上的標志,該標志的含義是______。

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g),圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,y軸表示F的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述中正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D. c 點可表V正逆

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是

A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d中的試劑為石灰水,是尾氣處理裝置

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【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水,其滴定曲線如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點溶液中:c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內(nèi)水的電離度不斷增大

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