[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題:
⑴氨催化氧化反應(yīng)在一定溫度下(水為氣體)為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 和平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若升高溫度,則K的值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率,可以采取 。
a.減小壓強(qiáng)b.增大反應(yīng)物濃度c.使用催化劑d.降低溫度e.及時(shí)分離出NH3
⑶原料氣中空氣必須過量,其主要原因是 。
⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ,
為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,可采取的措施為 (答2項(xiàng))。
(2)abd(3)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(4)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO加壓、降溫
解析:(1)在書寫化學(xué)平衡常數(shù)的時(shí)候,注意水不要漏掉;(2)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),可以采用降低溫度的方法,該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),可以采用減小壓強(qiáng)的方法,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故選abd;(3)空氣過量,即增大了氧氣的濃度,反應(yīng)朝有利于NO生成的方向進(jìn)行;(4)做成網(wǎng)狀主要是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積;(5)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,就是提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可以采用加壓、降溫的方法。
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MgO | MgCl2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2852 | 714 |
沸點(diǎn)/℃ | 3600 | 1412 |
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