Question

25℃、101kPa下：①2Na_（s）+

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O_2（g）═Na₂O_（s）△H₁=-414kJ?mol^-1②2Na_（s）+O_2（g）═Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
• B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C、25℃、101kPa下，Na₂O_2（s）+2Na_（s）═2Na₂O_（s）△H=-317 kJ?mol^-1
• D、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子；
B、由化合物中鈉離子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、利用蓋斯定律來分析；
D、鈉與氧氣在加熱時(shí)生成過氧化鈉，溫度越高，反應(yīng)速率越大；

解答： 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)Na₂O、Na₂O₂中都含有2個(gè)鈉離子，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、①2Na（s）+

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O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
由蓋斯定律①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故C正確；
D、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、元素化合物知識(shí)以及蓋斯定律的運(yùn)用，綜合性較大，難度中等．