【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:___________________

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________。

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ (填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______ (填“能”或“不能”)。

【答案】 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑+2H2O 氨氣的密度比空氣小 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),說(shuō)明已收集滿;(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,說(shuō)明已收集滿) 不能

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨氣易溶于水,不能用排水法收集,氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集;(3)氨氣為堿性氣體,通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí),與硫酸反應(yīng)而被吸收,因此裝置乙不能收集到氨氣,反應(yīng)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(4)氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3H2O,電離子出OH-離子,溶液呈堿性,檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,如果產(chǎn)生白煙,則氨氣已滿,或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍(lán),則氨氣已滿;(5)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳.甲收集到的是混合氣體,得不到純凈氨氣,乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣,丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣,通過(guò)堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣,該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3 ,氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為世界上越來(lái)越重要的議題,其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一,同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來(lái)治理污染。

(1)煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO42H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol

試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式

(2)NH3還原NOx生成N2H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

(3)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),反應(yīng)原理為:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)實(shí)際生產(chǎn)中,還會(huì)發(fā)生此反應(yīng):4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過(guò)程中,有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示:

①已知400℃時(shí),混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5:6:3,則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),溫度高于840℃后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

(4)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示,陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等,當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí),此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是

2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(一條即可) 。

(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2 g。

(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,46gNa2ON2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA

B. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原

C.充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+H2OFeO42-+5H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,且D為強(qiáng)酸,則A、D分別為(填寫(xiě)化學(xué)式) D:____________

寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________                 

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。

A的化學(xué)式______________

寫(xiě)出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料,其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有:

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法正確的是(

A. ①中MnO2是氧化劑,ZnSO4是還原產(chǎn)物

B. ①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 按照②電解時(shí),生成MnO2的電極為陰極

D. 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案