為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（   ）
 
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)方案
測(cè)量數(shù)據(jù)
A．
滴定法
將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
消耗鹽酸的體積
B．
量氣法
將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收
堿石灰增重
C．
重量法
樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸
減輕的質(zhì)量
D．
量氣法
將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣
排水體積
A
B中堿石灰也吸收CO2中含有的水蒸氣，不正確；CO2揮發(fā)會(huì)帶出水蒸氣，C不正確CO2能溶于水，所以不能排水法收集，因此正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水　　　
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合適”）                         。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用             的NaOH溶液。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值      （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度      （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過(guò)程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：                   。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為       ________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：     
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①         ； ②         。
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填寫編號(hào)字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是       （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為          g，化學(xué)式為           ；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是
A．某無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性
C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）小艾同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。小艾同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有                  （寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有            現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討價(jià)，一起猜想。
小艾同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是                                 （任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱)。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E ，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直到反�?yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有          （寫化學(xué)式）。
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                。
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。
① 驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是                    ，現(xiàn)象是              。
② 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過(guò)計(jì)算判斷黑色粉末的成分為         （寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)
是       反應(yīng)。
⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有               。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入        (填寫字母）。
A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳
然后，再通過(guò)       （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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