下列元素中，非金屬性最強的是（　　）
A、PB、SC、ClD、Ar
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)同周期、同主族元素元素非金屬性的遞變規(guī)律來回答．
解答： 解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：P＜S＜Cl，Ar為稀有氣體，性質(zhì)不活潑非金屬性較弱，所以非金屬性最強的是Cl．
故選C．
點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B、ⅠA族與ⅦA族元素間既可形成共價化合物，也可形成離子化合物
C、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入過量的CO2
B、鐵粉（鋁粉）加入適量的NaOH溶液過濾
C、Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入適量的Ba（OH）2溶液過濾
D、CO2（CO）將混合氣體通過足量灼熱的CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物且都能水解
C、在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生凝聚，加水后不能再溶解
D、用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B、氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B、92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
C、1mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA
D、65g Zn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c．v正（N2）=3v逆（H2）
d．2v（N2）=v（NH3）
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
mol/（L?min）．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在第25min末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol/L，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和2mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得N2的轉(zhuǎn)化率α1，NH3體積分?jǐn)?shù)為φ1．此時向該容器中再通入一定量的H2，一段時間后再次達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率α2，NH3體積分?jǐn)?shù)為φ2，則α2
 
 α1（填序號）、φ2
 
 φ1（填序號）．
a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

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