【題目】下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)的描述中,不正確的是
A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質量增大(吸水性)
B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)
D.濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性)
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【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3,0.1molL﹣1 BOH溶液中c(OH﹣):c(H+)=1012 , 將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )
A.c(H+)+c(HA)=c(OH﹣)
B.c(OH﹣)<c(H+)<c(B+)<c(A﹣)
C.c(H+)+c(B+)<c(A﹣)+c(OH﹣)
D.c(A﹣)=c(B+)>c(H+)=c(OH﹣)
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【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產帳篷、漁網(wǎng)等.可用以下方法合成:已知:A與E互為同分異構體,
完成下列填空:
(1)A→B的反應類型 , A中含氧官能團的名稱 .
(2)B的結構簡式 , D可能的結構簡式 .
(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I,I的名稱 . 比I多一個碳原子的同系物,與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 . a.
b.
c.
d.
(4)G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式: .
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 . ①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子.
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖.M、N兩電極的質量相同,其中一個為銀電極一個為鐵電極.
(1)寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 .
(2)若一段時間后M與N兩電極的總質量不變,則N電極是 . 此時兩電極質量差為5.4g,甲池中理論上消耗氧氣mL(標準狀況)
(3)若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g,N電極質量變化為克.
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【題目】用Cl2與石灰乳充分反應可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是
A.轉變?yōu)橐着c水反應的物質 B.轉變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質
C.Ca(ClO)2比HClO漂白快 D.提高氯的質量分數(shù)
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【題目】“碳是生命的核心元素”這種說法的依據(jù)是( )
A.蛋白質、核酸等生物大分子中都含有C、H、O三種元素
B.組成一些重要生物大分子的單體均以碳鏈為基本骨架
C.脂質、糖類及蛋白質等生物大分中的碳元素含量均最高
D.糖類是生物體內的主要能源物質,又稱“碳水化合物”
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【題目】下列熱化學方程式書寫及說法正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJ
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 , 該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣2a kJ?mol﹣1 , 則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(l)的反應熱均為﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ,則H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242 kJ?mol﹣1
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【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中,用CO還原4.80g氧化鐵,當固體質量變成4.56g時,測得此固體中只存在2種氧化物.則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是( )
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1:1
B.n(Fe2O3):n(FeO)=2:1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1:2
D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:1
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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