【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是(  )
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

【答案】B
【解析】解:A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,硅酸鈉不燃燒,受熱不分解,能作木材防火劑,故A正確;

B.二氧化硫具有漂白性,能作漂白劑,但是二氧化硫有毒,不能漂白食品,故B錯(cuò)誤;

C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,Si是常見的半導(dǎo)體材料,可用于制造太陽能電池,故C正確;

D.食醋有酸味,能作食品的調(diào)味劑,是常用的食品酸味劑,故D正確;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度

B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol

C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量

D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題:

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)___(不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是___(填編號(hào))。

使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③

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【題目】下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中,錯(cuò)誤的是(  )

A.通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定

B.氮?dú)饪山?jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮

C.通常情況下,氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?/span>

D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí),氮?dú)馐茄趸瘎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中不正確的是( ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中.
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中BC、D為同一周期,AEBG,DH分別為同一主族,CD的最外層電子數(shù)之和為11,C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題:

1BD可形成共價(jià)化合物X,過量的XF D2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________

2E、FH所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_________。

3G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

____________________________________________________

4YB、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________。

51g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量,寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________

6在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2g)+3A2g2CA3g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5molA20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________

AC2 0.6mol, A2 0.5molCA30mol

BC2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol

CC2 0.6mol/LA2 0.5mol/L, CA3 0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K________;

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【題目】25℃時(shí),將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合,請(qǐng)完成下列各題.
(1)若a+b=14,2Va=Vb , 堿是NaOH,反應(yīng)后所得溶液pH小于7.由此你能得到的結(jié)論是
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是b=12的KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí),消耗鹽酸的體積V=mL.
(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是強(qiáng)酸,堿是強(qiáng)堿,酸和堿恰好中和,則a的取值范圍是

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【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層
上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA34]2+ , 其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào));
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA34]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA34]2+的空間構(gòu)型為(填序號(hào)).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達(dá)式即可).

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