有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱(chēng)為
 
；丁的結(jié)構(gòu)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物M并配合其他無(wú)機(jī)試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為
 
．
分析：分析題干信息可知，戊為淡黃色固體與丁氣體反應(yīng)推斷為Na2O2，丁為CO2，甲溶液和丙溶液足量反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7，說(shuō)明甲為Na2CO3或NaHCO3，丁+戊=甲，判斷甲為Na2CO3，丙為NaHSO4，短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A為C，B為Al，C為S；乙溶液pH＞7，乙為NaAlO2，己溶液為Al2（SO4）3，庚為Al（OH）3；由推斷出的物質(zhì)和元素分析回答問(wèn)題．
解答：解：戊為淡黃色固體與丁氣體反應(yīng)推斷為Na2O2，丁為CO2，甲溶液和丙溶液足量反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7，說(shuō)明甲為Na2CO3或NaHCO3，丁+戊=甲，判斷甲為Na2CO3，丙為NaHSO4，短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A為C，B為Al，C為S；乙溶液pH＞7，乙為NaAlO2，己溶液為Al2（SO4）3，庚為Al（OH）3；
（1）依據(jù)分析判斷，C元素為硫元素，丁為二氧化碳，戊為過(guò)氧化鈉，所以二氧化碳結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，過(guò)氧化鈉電子式為精英家教網(wǎng)，
故答案為：硫；O=C=O；精英家教網(wǎng)；
（2）反應(yīng)①是偏鋁酸鈉和足量硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鈉和是，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）反應(yīng)④是硫酸鋁和碳酸鈉溶液發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+Al2（SO4）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
故答案為：3Na2CO3+Al2（SO4）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4；
（4）工業(yè)上可由B為Al的單質(zhì)與C為硫的最高價(jià)氧化物的水化物M為H2SO4，并配合其他無(wú)機(jī)試劑制備庚為Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al2（SO4）3+6NaAlO2 +12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，則制備1molAl（OH）3最少需要H2SO4的物質(zhì)的量為：
3H2SO4～Al2（SO4）3～6NaAlO2～8Al（OH）3
3                           8
n                          1mol
n=0.375mol；
故答案為：0.375mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物及轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件，原子結(jié)構(gòu)、溶液性質(zhì)的分析是解題關(guān)鍵，主要是鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
HClO
HClO
．（填化學(xué)式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Br2═S↓+2Br-
S2-+Br2═S↓+2Br-
．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過(guò)．電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X2Y4+3XW
充電
放電
 2X2Y2+XW3，當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．

A．閉合K時(shí)，X+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW-2e-=XW3+2X+
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀(guān)察到的現(xiàn)象
融化成的小球不落下
融化成的小球不落下
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種常見(jiàn)短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲是B元素含氧酸的鈉鹽；乙是C元素最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽；丙是A元素含氧酸的鈉鹽(正鹽)。甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7。丁為無(wú)色、無(wú)味的氣體，戊為淡黃色固體，丁與戊的反應(yīng)是呼吸面具中發(fā)生的主要反應(yīng)。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下(與變化無(wú)關(guān)的產(chǎn)物已略去)：

試回答：

(1)C元素的名稱(chēng)為_(kāi)______________；

丁的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；

戊的電子式為_(kāi)_________。

(2)用電離方程式解釋?zhuān)?/p>

乙溶液顯酸性的原因是_________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B單質(zhì)+NaOH溶液：____________________________________________________

②己溶液+丙溶液→白色沉淀+�。篲___________________________。

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