【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，色氨酸的分子式為C11H12N2O2 ， 故A正確；
B．色氨酸中含有碳碳雙鍵、氨基、羧基和苯環(huán)，具有烯烴、氨基酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，故B正確；
C．色氨酸中含有羧基和氨基，能和堿、酸反應(yīng)生成鹽，烴基相對(duì)分子質(zhì)量較大，烴基對(duì)其溶解度影響較大，所以微溶于水，故C正確；
D．色氨酸分子中含有兩個(gè)氨基一個(gè)羧基，甘氨酸中含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基，色氨酸自身能形成兩種二肽、甘氨酸自身能形成一種二肽，色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）能形成三種二肽，所以一共能形成6種二肽，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍

B

其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”

C

元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的

D

基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）

E

可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是 ．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同） ， B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是 ．
（3）B的常見(jiàn)單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.綠原酸分子中有4個(gè)手性碳原子
B.綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應(yīng)
D.綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）= ， c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋

C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 （代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ， D的核磁共振氫譜有組峰．
（2） 的名稱 ， C中官能團(tuán)的名稱為 ， DMP的分子式為 ．
（3）A→B的化學(xué)方程式為 ．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有種，寫(xiě)出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.鐵片置于硫酸銅溶液中

C.鐵在氧氣中燃燒

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍

C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是______________

A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是______________________________________________。

（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如下圖所示．如圖 中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始?jí)簭?qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式Kp=______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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