Question

【題目】已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ mol﹣1；

某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據不正確的是

A. 等質量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 產生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，因此更環(huán)保

D. 等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

Answer 1

【答案】D

【解析】A．16g甲烷燃燒放出的熱量是890 kJ，而16g汽油燃燒放出的熱量遠小于890 kJ，故A正確；B．燃燒甲烷產生890 kJ熱量同時生成的二氧化碳為1mol，燃燒汽油產生890 kJ熱量同時生成的二氧化碳為=13.13mol，故B正確；C．甲烷含碳量為75%，而汽油的含碳量為×100%=84.2%，含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產生CO，更環(huán)保，故C正確；D．等物質的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產生的熱量比甲烷多，但汽油的質量遠大于甲烷的質量，生成的CO2更多，環(huán)保效率差，故D錯誤；答案為D。