【題目】甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)已知反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下:
則x=。
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1<0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓
強的關(guān)系如下圖所示。

①a、b兩點的反應速率:v(a)v(b)(填“>”“<”或“=”)。
②T1T2(填“>”“<”或“=”),原因是。
③在c點條件下,下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④圖中a點的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應如下:I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

H1H3(填“>”、“<”、“=”), 理由是。

【答案】
(1)1076
(2)<;<;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故TlT2;bc;1.6×107(或 1.6×1013
(3)<;由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2 , 所以△H1<△H3
【解析】解:(1)反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),x+2×436-413×3-343-465=-99,解之得x=1076,所以答案是:1076;
(2)①壓強越大反應速率越快,所以a、b兩點的反應速率:v(a)<v(b),所以答案是:<;
②壓強相同時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率高,所以平衡正向移動,而正反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2 , 所以答案是:<;
而正反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2;
③a.只要反應發(fā)生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍,故錯誤;
b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;
c.混合氣體的密度不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變,可能平衡也可能未平衡,故錯誤;
故選bc;
④a點的一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,總壓為0.5MPa,
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol) 1 2 0
變化量(mol) x 2x x
平衡量(mol) 1-x 2-2x x
而一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,所以x=0.5mol,Kp═=1.6×10-7 (kPa)-2 , 所以答案是:1.6×10-7 (kPa)-2;
(3)由圖l可知,隨著溫度升高,K1減小,則反應1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1<0,反應3由反應1+2所得,根據(jù)蓋斯定律:△H3=△H1+△H2 , 所以△H2>△H3
所以答案是:>;曲圖l可知,隨著溫度升高,K1減小,則△H1<0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2 , 所以△H2>△H3
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.

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(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
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CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個,如圖1所示:

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A.CH3CH3
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(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是

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選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

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