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【題目】下列物質加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）
A.食鹽和金屬鈉的熔化
B.氯化銨和單質硫的熔化
C.碘和干冰的升華
D.金剛石和石灰石的熔化

【答案】C
【解析】解：A．食鹽和金屬鈉的熔，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于金屬晶體破壞金屬鍵，故A不選；B．氯化銨和單質硫的熔化，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于分子晶體破壞分子間作用力，故B不選；
C．碘和干冰都是分子晶體，受熱升華均破壞分子間作用力，故C選；
D．金剛石和石灰石的熔化，前者屬于原子晶體破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，故D不選；
故選：C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每克下列物質氧化放出能量最多的是

A. 蛋白質 B. 糖類 C. 油脂 D. 維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中不正確的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）

選項

預測物質的化學式

預測所需指示劑

操作、現象及結論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中正確的是（ ）BC

A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜

C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修5：有機化學基礎]

甲苯在醫(yī)藥、農藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質：

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用________（填物理方法）檢測。

(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構體的結構簡式______（任寫兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.能發(fā)生水解反應

(4)已知：

有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構，其合成路線如下：

①生成A的“反應條件”為________；

②以上合成路線涉及的7個反應中，屬于取代反應的有_________個；

③M的結構簡式為___________；

④A→B反應的化學方程式為____________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是( )

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質中熔點最高的是

A. 青銅 B. 黃銅 C. 赤銅 D. 白銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應

④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量

⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項

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