【題目】下列說法正確的是(  )

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B.常溫下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.H2O 的摩爾質(zhì)量是18g

【答案】C

【解析】

A.有的分子由單原子、兩原子、多原子構成;還有些物質(zhì)由離子組成的,如NaCl是由離子構成的,故A錯誤;

B.常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故22.4LSO2所含的分子數(shù)不是NA,故B錯誤;

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,故C正確;

D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故D錯誤;

故答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. C、HO、N、P、Fe B. C、H、OS、NP

C. H、O、KS、P、Mg D. N、P、KCa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102

Ka2=6.4×105

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

(2)pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na)-c(ClO)]________[c(K)-c(CH3COO)](“>”“<”“=”)。

(3)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時溶液pH=________。

(4)取10 mLpH=2CH3COOH溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(增大”“減小無法確定”)。

(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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【題目】在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρgcm1 , 質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL.下列敘述中正確的是(
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol?L1
C.溶液中c(OH)= mol?L1+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能夠成功的是(
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣 白色沉淀 沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液 溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. FeMn、ZnMg B. Ca、MnZn、Cu

C. BMn、Zn、Cu D. Mo、MnCu、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示,X位于立方體的頂點,Y位于立方體中心.試分析:

(1)晶體中每個Y同時吸引著個X,每個X同時吸引著個Y,該晶體的化學式為
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個.
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. C、H0

B. CH、 0N

C. C、H0、NS

D. C、H、0N、 P

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