【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

【答案】B

【解析】試題分析：電解飽和氯化鈉溶液的總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，所以下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極a為電源的負極。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：

(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3mol G，轉移電子的物質的量為___________mol。

(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。

(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點>b點

D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

（2）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。

（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

（3）A裝置中試劑X是 。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質量比原來減少了6.2 g，現(xiàn)再取同樣質量的原固體混合物與過量的鹽酸反應，生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算：

(1)加熱后剩余固體物質的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少______________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)裝置C中右側導管為什么既不插入試管底部，又不只進入試管一點點，其主要原因是___________．

(4)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

②步驟二，從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導管X的作用是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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