【題目】已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答:

(1)常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應,則X位于周期表_________,X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為X_____________Y(填大于”、“小于等于”)。395℃時,甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽,一種是含Y元素的無氧酸鹽,該反應的化學方程式是_____________。

(2)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。

則甲為___________(填化學式)。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色,該反應的離子方程式為_______________

②25℃時,甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,若要使溶液X2+離子沉淀完全,則加入離子的最小濃度為___________molL1。

(3)若甲能與鹽酸反應,生成無色、無味的氣體乙。則:

乙中所含化學鍵類型____________。

甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,該反應的化學方程式為________________。

【答案】 第四周期、第IA 小于 4KClO3 3KClO4 + KCl CaSO3 2MnO4-+5SO2+ 2H2O =2Mn2++5SO42-+ 4H+ 2.1×102 極性鍵或共價鍵 MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

【解析】試題分析:本題考查元素的推斷,微粒半徑大小的比較,化學鍵的判斷,方程式的書寫,沉淀溶解平衡的計算

(1)Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應,YCl元素;含氧酸鹽甲的化學式為XClO3,X位于Y的下一周期,X、Y的原子序數(shù)均不大于20,XK元素;K19號元素,K位于周期表中第四周期第IA。X的簡單離子為K+,Y的簡單離子為Cl-,K+Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)序大徑小”,離子半徑K+小于Cl-。395℃時KClO3分解生成的無氧酸鹽為KCl,Cl元素的化合價由+5價降至-1,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,則生成的另一種鹽為KClO4反應的化學方程式為4KClO33KClO4+KCl。

(2)若甲難溶于水,甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2YS元素;含氧酸鹽甲的化學式為XSO3,X位于Y的下一周期,X的原子序數(shù)不大于20,XCa元素。

甲的化學式為CaSO3。CaSO3與鹽酸反應生成的氣體為SO2,SO2KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

②CaSO3在溶液中存在的溶解平衡為:CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),根據(jù)圖像Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=0.310-30.710-3=2.110-7;使Ca2+沉淀完全,c(Ca2+110-5mol/L,c(SO32-K sp(CaSO3c(Ca2+)=2.110-7(110-510-2(mol/L),加入SO32-的最小濃度為2.110-2mol/L。

(3)若甲能與鹽酸反應生成無色、無味的氣體乙,則YC元素,乙為CO2;含氧酸鹽甲的化學式為XYO3,X位于Y的下一周期,XMg元素;甲為MgCO3。

乙為CO2,CO2的電子式為,CO2中含有極性共價鍵。

②MgCO3在水中持續(xù)加熱生成CO2,同時生成的更難溶的物質(zhì)是Mg(OH)2,該反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。

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已知:

① 鎢酸酸性很弱,難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值:SiO32--為8,WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

(1)74W在周期表的位置是第________周期。

(2)CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_________________。

(3)濾渣B的主要成分是(寫化學式)_____________

調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__________(填寫字母序號)。

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(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是:_______________________

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將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,當溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時,溶液中等于_________________

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