【題目】五味子丙素是我國(guó)首創(chuàng)的高效低毒的抗肝炎新藥。聯(lián)苯雙酯是合成五味子丙素的中間體,其生產(chǎn)路線如下:

已知:鹵代烴可以發(fā)生如右反應(yīng) R-X R′-X→R-R′X2

回答下列問(wèn)題:

1)甲的官能團(tuán)名稱__________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型_____________。

2)反應(yīng)除生成丙外,還生成等物質(zhì)的量的HBr,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________

3)聯(lián)苯雙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

4)乙有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的有______,請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基,其中一個(gè)是 –OCH3

b.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

c.核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為2233。

5)參照上述合成路線及信息,以氯氣氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線__________。

【答案】 (酚)羥基,羧基 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) +CH2I2 + 2HI 4

【解析】由已知結(jié)合流程可得,甲.與CH3OH發(fā)生①酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),生成;與(CH3)2SO4發(fā)生②取代反應(yīng),生成乙.;與Br2發(fā)生③取代反應(yīng),生成丙.;與CH2I2發(fā)生④取代反應(yīng),生成;兩分子發(fā)生⑤取代反應(yīng),生成聯(lián)苯雙酯.。

(1)甲為,含有羧基和(酚)羥基;由乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,與CH3OH發(fā)生①酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),生成。

(2)因?yàn)?/span>反應(yīng)除生成丙外,還生成等物質(zhì)的量的HBr所以與Br2發(fā)生③取代反應(yīng),生成丙.;與CH2I2發(fā)生④取代反應(yīng),生成,化學(xué)方程式為:+CH2I2+2HI。

(3)已知鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng)R-XR′-X→R-R′X2,所以兩分子發(fā)生⑤取代反應(yīng),生成聯(lián)苯雙酯.。

(4)乙為,其同分異構(gòu)體:“a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基,其中一個(gè)是–OCH3”,–OCH3中有1種氫原子;“b.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”,則必有酚羥基;“c.核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為2233”,則還有兩個(gè)取代基(其中一個(gè)為酚羥基,另一個(gè)為–OOCH3COOCH3),且苯環(huán)上有2個(gè)H,必等效。綜上,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、共4種。

(5)已知鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng)R-XR′-X→R-R′X2,所以以氯氣、苯和氯乙烯為原料制備聚苯乙烯,首先苯和氯氣取代生成,然后氯乙烯取代生成苯乙烯,最后苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。合成路線如下:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)正確的是( )

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C.1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子

D.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 若藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11

B. 若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),則乙中黑球元素失去電子,被氧化

C. 若甲中黃球元素顯正價(jià),則丁為還原產(chǎn)物

D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)有很多用途。回答下列問(wèn)題:

I.甲醇可用于制取甲醛(HCHO)。

(1)甲醇的沸點(diǎn)為64 ,甲醛的沸點(diǎn)為-21 ,甲醇的沸點(diǎn)高的原因是__________。

(2)甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號(hào));甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________

II.直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn),DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ) 的二元催化劑,如Pt-Cr合金等。

(3)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(4)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。(填元素符號(hào))

(5)已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為:當(dāng)鉑中摻入Cr原子后,Cr替代了晶胞面心位置上的Pt,該催化劑的化學(xué)式_______,晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個(gè)。

(6)若鉑原子半徑為r pm,鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol1,鉑晶體的密度為ρ g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA_____mol1(用有關(guān)字母列計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I構(gòu)建和諧社會(huì),建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家采用ClO2代替C12進(jìn)行自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)消毒時(shí)單位質(zhì)量的氧化劑得到電子的物質(zhì)的量,叫其消毒效率, 已知ClO2、Cl2作消毒劑時(shí)均變?yōu)镃l,則ClO2的消毒效率是Cl2_________倍。

(2)制取ClO2的微觀過(guò)程如圖所示:

(其中: 表示鈉原子, 表示氯原子, 表示氧原子)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________________________________

II. 德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程(下圖所示)。其反應(yīng)方程式為

“N2 + 3H22NH3”,符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是_______.

A.⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(mol·L-1)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

(1)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+__________(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)mol·L-1

(2)配制過(guò)程中,下列操作配制結(jié)果沒(méi)有影響的是________(填字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

B.定容時(shí)仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分離方法錯(cuò)誤的是(

A. 除去混在植物油中的水——傾倒

B. 除去粗鹽中的泥沙——過(guò)濾

C. 用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取

D. 從海水中獲得淡水——蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 ( )

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容,某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

1)實(shí)驗(yàn)一:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______,操作過(guò)程中如果沒(méi)有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,在其它操作都正確的情況下,將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液,將會(huì)使側(cè)定的結(jié)果偏_(填、不影響

2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶乙酸溶液,常溫下測(cè)定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。

待測(cè)物理量

測(cè)定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。

②H+的物質(zhì)的量濃度

取適最乙酸溶液于燒杯中,用______測(cè)定溶液pH。

上述實(shí)驗(yàn)中,如果在某溫度時(shí)測(cè)得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L,pH=3,則在該溫度時(shí)乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

3)實(shí)驗(yàn)三:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=_______g。

編號(hào)

酸的種類

酸的濃度(mol/L

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

鹽酸

0.5

17.0

c

實(shí)驗(yàn)步驟:

a)下圖的裝置中,在添加藥品之前必須________;

b)反應(yīng)開(kāi)始后,__________;

c)將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖(下圖)。

寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

描述O5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案