【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解,回答下列問題:
(1)關于鈉的敘述中,正確的是________(填字母)。
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D.金屬鈉的熔點很高
(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應,通常將它保存在_______里。
(3)將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。
A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鎂溶液
(4)為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量,設計的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。
①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②無水氯化鈣的作用是____________________。
【答案】B 氧氣 水蒸氣 煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g)
【解析】
(1)根據(jù)鈉的性質(zhì)分析解答;
(2)鈉的性質(zhì)很活潑,易和水、氧氣反應,據(jù)此解答;
(3)金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解答;
(4)①根據(jù)鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系以及反應前后質(zhì)量差解答;
②根據(jù)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣分析判斷。
(1)A、鈉是銀白色金屬,硬度很小,可以用小刀切,故A錯誤;
B、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉,故B正確;
C、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉,不是氧化鈉,故C錯誤;
D、金屬鈉的熔點很低,故D錯誤;
故答案選B;
(2)鈉性質(zhì)很活潑,易和水、氧氣反應,所以保存鈉時要隔絕空氣和水,鈉和煤油不反應,且密度大于煤油,所以保存鈉可以放在煤油中;
(3)A.鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣,沒有沉淀產(chǎn)生,A不選;
B.鈉投入硫酸銅溶液中,首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,但沉淀不是白色的,而是藍色的,B不選;
C.鈉投入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鈉和氫氣,沒有沉淀,C不選;
D.鈉投入氯化鎂溶液中生成氯化鈉、氫氧化鎂白色沉淀和氫氣,D選。
答案選D。
(4)①金屬與水發(fā)生反應放出氫氣的質(zhì)量=ag+bg-cg=(a+b-c)g,假設金屬為R,其相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)金屬鈉與水反應放出氫氣的關系,可推斷該金屬與水放出氫氣關系如下:
2R~~~~~H2
2M 2
bg (a+b-c)g
解得M=b/(a+b-c);
②氯化鈣具有吸水能力,是常用的干燥劑,在裝置中吸收生成氫氣中的水,而防止水分流失。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒。某學習小組通過如下裝置(夾持及加熱裝置略去)制取NaNO2樣品并對樣品含量進行測定
該小組先查閱資料知:NO、NO2能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。
(1)裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器名稱為__________,裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為___________。
(2)①裝置C中所裝的液體需滿足的條件是____________________。
②其作用為____________________。
(3)裝置E的作用是____________________。
(4)為測定制得樣品中NaNO2的含量,該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化,應選擇__________(填化學式)來酸化KMnO4溶液。
(5)已知:在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量,該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(雜質(zhì)不反應)。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________,所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是____,該物質(zhì)中化學鍵類型是______,電子式是______。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振蕩,溶液棕黃色變淺,溶液變綠,有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料,初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、濃鹽酸溶液中,生成絡合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl,進行一系列實驗。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
請回答下列問題:
(1)生成CuCl的化學方程式____________________________________。
(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略),從上述溶液中分離出固體混合物,應選用的相應裝置中的儀器名稱是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提純灰白色固體:將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈,最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號),理由是_____________________________________________。
(4)設計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl,該實驗過程中用到的試劑為____________________。
(5)實驗測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g,其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成,則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。
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【題目】有機物H為某合成藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
① R-CH=CH-CH3 R-CH=CH-CH2-Br
② RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。H中含有的含氧官能團名稱是__________。
(2)F→G的反應類型為__________,設計C→D的目的為___________。
(3)D→E反應的化學方程式為_____________________________。
(4)M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán),苯環(huán)上有2個支鏈,且苯環(huán)上一氯代物只有2種,遇FeCl3溶液顯紫色,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀,則M有_____種(不考慮順反異構(gòu))。N為芳香族化合物,0.5molN與足量銀氨溶液反應生成2molAg,核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2,則N的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)參考上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線____________________。
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【題目】25℃時,四種均為0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列關系不正確的是
A. 酸性:H2CO3 >
B. 水電離產(chǎn)生的c(H+):① = ②
C. 溶液③中:c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+)
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