精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列溶液中含Cl﹣濃度最小的是（ ）

A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液

C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

A、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl﹣濃度是0.25mol/L；

B、30mL0.1mol/L的KCl溶液中Cl﹣濃度是0.1mol/L；

C、20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣濃度是0.2mol/L；

D、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣濃度是0.3mol/L，所以Cl﹣濃度最小的是30mL0.1mol/L的KCl溶液；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活生產中常見的物質里含有的有機物屬于高分子化合物的是

A. 植物中所含的非常復雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34

C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數。

請回答：

（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。

（4）錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；

C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

（6）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液______________________________；

（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；

（8）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。

滴定次數

待測體積（mL）

標準燒堿體積（mL）

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應不十分劇烈，產生無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究__________________元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)

實驗內容

①

②

③

④

⑤

⑥

實驗現象(填A～F)

__

__

__

__

__

__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實驗的結論：__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉化關系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據圖示，

（1）試寫出A、C、E的結構簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。

容器

起始時

T/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

下列說法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質。聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的

⑦化學反應一定伴隨著能量的變化

⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：

（1）該裝置能夠將_________能轉化成電能。

（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應。

（3）電子是由_______極通過導線流向________極。

（4）銅電極的電極的反應式為____________________

（5）總反應的化學方程式為_______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內活化分子數增加，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加，所以反應速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案