Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

①為驗(yàn)證I－的還原性比Fe2+強(qiáng)，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是____

A．打開K1　　　　　 　　　　　　B．打開K2　　　　　　 　C．同時(shí)打開K1和K2

（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_______

Answer 1

【答案】 C Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O NaOH溶液 2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈藍(lán)色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血紅色） A 0.56L

【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，所以加熱的儀器是C；（2）A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O；（3）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是NaOH溶液；（4）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－；①碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此可以用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)的產(chǎn)生；②比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來判斷，所以可以關(guān)閉K2開K1，答案選A；（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根據(jù)鐵元素守恒，鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。