【題目】下列分子式中只能表示一種物質(zhì)的是( )
A.CH2O B.C2H4O2 C.C2H6O D.C3H7OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是( )
A.M/6.02×1023 g B.1/M g C.M g D.6.02×1023/M g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高( )B
A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時(shí)誤用“左碼右物”且使用了游碼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中,則( )
A. 溶液變藍(lán) B. Na浮在水面上并熔化成小球
C. Na在水面上游動(dòng) D. 可聽到嘶嘶響聲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化合物中,都有多個(gè)官能團(tuán):
(1)可以看作醇類的是(填入編號,下同)________________。
(2)可以看作酚類的是_________________。
(3)可以看作羧酸類的是_________________。
(4)可以看作酯類的是_________________。
(5)可以看作醛類的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間min 濃度mol/L | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %,表中c2 c3、a b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時(shí)間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
(3)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol/L。
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