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【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

【答案】C

【解析】A. 根據元素周期表的結構知共有18列， 16族,故A對；B. 周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B對；C. 過渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯；D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成，正確。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 _____________________，A→C反應的化學方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，下列敘述正確的

A. 溴水和高錳酸鉀溶液都褪色B. 二者褪色的反應原理相同

C. 二者反應后都有油狀液體生成D. 二者發(fā)生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是 (　　)

A. BF3是三角錐形分子

B. NH的電子式：，離子呈平面形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. 正三價陽離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）

已知：

制備粗品（圖1）

在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。

③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）

將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名稱是___________________。

②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應用前景。工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。

①合成甲醇的反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。判斷理由是_________。平衡常數KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有關該反應的說法正確的是_____(填字母序號)。

A.當v(CO)生成=2v消耗(H2) 時該反應達到平衡狀態(tài)

B.其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應的焓變發(fā)生改變

C.在反應過程中混合氣體的密度和相對平均分子質量均不發(fā)生變化

D.使用催化劑可以減小反應的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇產率的是________。

A.壓縮容器體積

B.恒容條件下充入He，使體系總壓強增大

C.將CH3OH (g)從體系中分離

D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。

①該電池甲電極的電極反應式為_________。

②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應），電極產生氣體體積（標況下）與電解時間的關系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+

B．常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-

C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與實際應用的對應關系正確的是

選項

物質的性質

實際應用

A

液氨具有堿性

作冷庫中的制冷劑

B

FeCl3水溶液顯酸性

蝕刻銅制線路板

C

石墨具有導電性

作干電池正極材料

D

Al2O3是兩性氧化物

作耐火材料

A. AB. BC. CD. D

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