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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,W-Ne具有相同的電子層結構,X的族序數等于周期數,YZ最外層電子數之和為10。下列說法不正確的是

A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中

B. W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離

C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應

D. 原子半徑:X>Y>Z>W

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,W-Ne具有相同的電子層結構,則W為F;X的族序數等于周期數,則X為,Y與Z最外層電子數之和為10,且應為第三周期元素,則Y為Si,Z為S 。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Al、Si、S;X的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4,二者可以發(fā)生反應,A正確;W、Z的離子為弱酸對應的陰離子F-、S2-;X的離子為弱堿對應的陽離子Al3+,均可發(fā)生水解反應,均能促進水的電離,B正確;W的氫化物和Y的氧化物分別為HFSiO2,兩者可以發(fā)生反應,C錯誤;根據同周期原子半徑逐漸減小,且電子層數越多,原子半徑越大,可以得出四種元素的原子半徑的大小關系為:X>Y>Z>W,D正確;正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C. 3O2=2O3 D. 2CO+O22CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為H2、CO、CO2、N2H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

(1)步驟,發(fā)生的是CO變換反應。

①CO變換反應的化學方程式是____________________________________

一定條件下,向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣,發(fā)生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應的H _____0(填“>”“<”),判斷的依據是_____________________________。

若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵:H-H、H-O、、C=O的鍵能(kJ·mol-1)的數值已知CO的結構式是。消耗1mol CO時,該反應的熱效應 △H = _______________。

(2)步驟中,用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

當溶液pH降至10的過程中(無沉淀析出),溶液中離子濃度關系正確的是________(選填字母)。

a.c(CO32)+c(HCO3) + c(H2CO3) =2.0 mol/L

b.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)

c.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)

當脫除液失效時,請設計一種可使其再生的方法(結合化學方程式說明):___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的解釋或結論正確的是 (  )

選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍,b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0),且m+n>p+q,使平衡向正反應方向移動的條件是( )

A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于銨鹽所共有的性質( )

A.都是晶體B.都能溶于水

C.常溫時易分解D.都能跟堿反應放出氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O══ 2AlO2+3H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為__________________;基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個能級上。

(2)許多金屬及其化合物灼燒時會產生特征焰色,產生焰色的原因是______________________。

(3)FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃,同是金屬氯化物,熔沸點差別很大的原因是________________________________

(4)煅燒鐵礦石常會生成SO2,SO2_______分子(極性非極性”);分子中的大π鍵可用符號Пnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。

(5)鈣鈦礦可用來冶煉鈦,它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子離子位于立方晶胞的體心,被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________。若該晶胞的邊長為apm,則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(NA表示阿保加德羅常數的值,只要求列算式,不必計算出數值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應,生成2.8 L(標況)氫氣,原混合物的質量可能是(  )

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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