（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是       。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是      。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作          。
（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：        ；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？      。

（1）①后（1分）②脫氧和調(diào)整鋼的成分（2分）③ CO （2分） 燃料（或還原劑）（2分）（2）① 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（飽和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨堿法”CO2來(lái)源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣；（2分）

解析試題分析：（1）①因?yàn)镃r易被氧化，若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去；②加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分③主要污染物是CO，故可用作燃料或還原劑；（2）“氨堿法”需要先制取氨氣，故氯化鈣來(lái)源于2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②聯(lián)合制堿法是先向氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣，再通過(guò)二氧化碳制得碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾出來(lái)加熱得碳酸鈉；③“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。
考點(diǎn)：考查煉鋼的過(guò)程和制堿的原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)
（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是            。（填序號(hào)）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pH
Ca2+ 、Mg2+總濃度
細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5
＜ 0.004 5 mol·L-1?
＜100個(gè)·mL-1?
以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中的離子方程式（只要求寫(xiě)出兩個(gè)）：                  ；                   。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是           ，通�？梢杂肅a(ClO)2替代A，下列物質(zhì)中       同樣可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）。
a．ClO2      b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ；
②中SO2表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為                        。
（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學(xué)式）；
請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg
B．Mg(OH)2 MgO Mg
C．Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg
D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是____________。
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：____。
④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是________。電解槽中的陽(yáng)極材料為_(kāi)___________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？__________，原因是______________________________
(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成（如圖）。該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由       （填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)：
VOSO4 (水層)+ 2HA（有機(jī)層）VOA2(有機(jī)層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_(kāi)________g/L。
（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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