Question

在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重7.5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

• A、54.5%
• B、40%
• C、36%
• D、33.3%

Answer 1

分析：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H₂的質(zhì)量．
CO、H₂、O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重7.5g就是原混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量和，據(jù)此計算．

解答：解：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量，
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H₂的質(zhì)量，
CO、H₂、O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重7.5g就是原混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為

9g

16.5g

×100%=54.5%．
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關鍵．