【題目】下列實驗方案合理的是(  )

A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯

C. 制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如圖所示的實驗裝置

【答案】A

【解析】A.己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴,苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大,故A正確;B.酸性高錳酸鉀溶液除能氧化乙烯生成CO2,甲烷中混有CO2,故B錯誤;C.將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng),取代產(chǎn)物除氯乙烷(C2H5Cl)外,還有多種,故C錯誤;D.乙醇有揮發(fā)性,揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,要除去乙烯中混有的乙醇,否則無法證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是 ( )
A.FeCl2
B.CuCl2
C.AlCl3
D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表,據(jù)此回答下列問題:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性

Z

短周期元素最高正化合價是+7價

W

3d能級電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運動狀態(tài)不同的電子,元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源,該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價電子排布圖為________________,元素Y與元素T相比,電負性較大的是________(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強

(4)W的價電子排布式為________,穩(wěn)定性比較:W3+________W2+(填“>”或“<”),原因是__________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬元素(前18號)甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷中正確的是(  )


A.原子半徑:丙<丁<戊
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學方程式為________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān).下列說法錯誤的是(
A.以Na2O2作供氧劑時,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.在食品袋中放人CaCl26H2O,可防止食物受潮
C.人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
D.用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因為NH4 Cl水解顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有六種物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙炔 ⑤己烷 ⑥苯乙烯,其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)的是

A. ③④⑥B. ④⑥C. .③⑥D. ③④⑤⑥

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