【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸

C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

【答案】A

【解析】

試題分析：A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)，正確；B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液中H+濃度增大，為了抑制鹽的水解，在配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，錯(cuò)誤；C．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)所以溶液顯堿性。故在Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，錯(cuò)誤；D．AgCl是難溶性的物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。若增大水溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使AgCl的溶解度降低。故AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（ ）

A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為 ，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時(shí)，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。

（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應(yīng)式為 。

③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： 。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。


（2）A的分子式為： 。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
。
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：


（4）A中含有 種氫原子；不同種氫原子的個(gè)數(shù)之比為： 。


（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列七種有機(jī)物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________（填序號(hào)，下同）。

（2）屬于同系物的是__________

（3）互為同分異構(gòu)體的是___________。.

（4）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________

II．在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反應(yīng)速率為 ．

（6）A的轉(zhuǎn)化率為

（7） 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)

B 生成物濃度不再變化的狀態(tài)

C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)

F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

① 則這段時(shí)間為_______s。

② 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）利用燒渣制綠礬的過程如下：

操作I的名稱____________，溶液A的溶質(zhì)___________，固體B是__________。

（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨)

① 圖中b極要連接電源的___________極(填“正”或“負(fù)” )

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為__________。

③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷___________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別③④⑤

B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ②③④能發(fā)生取代反應(yīng)，①⑤不能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下，⑤可用于生產(chǎn)③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴X完全燃燒時(shí)，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6

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