下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(    )
A．78 gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g 中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA
C
本題考查阿伏加德羅常數(shù)和粒子之間的關(guān)系，考查學(xué)生思維能力的靈活性。78 g Na2O2晶體中所含陰離子個數(shù)()為NA，陽離子個數(shù)為2NA，1.5 g中含有的電子數(shù)為0.8NA，由于AlCl3的水解，一個Al3+水解要生成三個氫離子，所以溶液顯酸性，溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，下列物質(zhì)跟11.2 L氨氣中所含氫原子數(shù)相同的是(    )
A．標準狀況下8.4 L CH4B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HClD．18 g H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，M核內(nèi)的中子數(shù)是
A．10
B．13
C．21
D．14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(    )
A．該氖原子的摩爾質(zhì)量為gB．該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNa g·mol-1
C．w g該氖原子的物質(zhì)的量為molD．w g該氖原子所含的電子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是(    )
A．在2 L 0.15 mol·L-1 K2SO4溶液中，含有K+和的總數(shù)為0.9NA
B．在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C．a(chǎn) g某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是22.4bc/aNA L
D．當稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標準狀況下水的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，
m、Δ分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：①NA="Vρ/m " ②ρ=μ/(NAΔ)  ③m=μ/NA  ④Δ="V/" NA，其中(    )
A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的
C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個數(shù)比是多少？

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同步練習(xí)冊答案