Question

下列離子方程式正確的是   （    ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

B．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

C．AlCl₃溶液與過量氨水混合：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca^2＋ ＋2OH^－＋2HCO₃^－＋2Mg^2＋=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A中生成物還有一水合氨，A不正確；B中亞鐵離子的還原性強于溴離子，則氯氣首先氧化的是亞鐵離子，然后再氧化溴離子。溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，而氯氣只有0.01mol，所以溴離子剩余，B不正確；D中氫氧化鈣過量，生成物是碳酸鈣、氫氧化鎂和水，D不正確，答案選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。