【題目】為了研究化學反應AB===CD的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

1)該反應________(放出吸收”)熱量。

2)如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

3)寫出一個符合題中條件的化學方程式:_______________________

【答案】放出 A Mg+H2SO4=MgSO4+H2

【解析】

(1)因為發(fā)生反應AB=CD,U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應;

(2)對于放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故選A;

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應,Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應,反應放熱,故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣(主要成分COH2)和天然氣,管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點,是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家開發(fā)出了多種太陽能電池,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。

(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。

(4) AsF3分子的立體構(gòu)型為__________;AsF3是極性分子,理由是_________________。

(5)Ga(OH)3NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______,沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃NO(g)O2(g)反應生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)上述反應________(不是”)可逆反應,在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。

2)如圖中表示O2變化曲線的是________,用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v________

3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知:反應速率,kk分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),在323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是(

A.343K時反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%

B.a點的反應速率小于b點的反應速率

C.343K=

D.323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù),不能計算323K的平衡常數(shù)K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

A.標準狀況下,2.24LH2O分子中共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.1molNa2O2與足量CO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ·mol-1,若放出92kJ能量,生成NH3 2NA

D.0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應后,HI分子總數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)3B(g)2C(g)2D(s),下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是(

(B)=3υ(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B

A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B A、BC、D的分子數(shù)之比為1322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示,發(fā)生反應方程式:+HO-NO2+H2O,下列說法錯誤的是

A.反應中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度,長導管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中,再分液

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