Question

（16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：

方案甲：

（1）兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？

                                                                   ．

（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式。

                              __________________ _       __________

                                _________________       _________。

（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。

（4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結論及操作（②中相關的離子方程式）。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論及離子方程式
①	取適量的樣品于試管內	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
③		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體。

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是              。

 

Answer 1

（16分）

（1）乙                                                  （1分）

甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧   （1分）

（2）② CuO + 2 H⁺=== Cu²⁺ + H₂O                               （1分）

③ Fe + Cu²⁺  === Fe²⁺ + Cu                                 （1分）

（3）確保Cu完全置換出來                                （2分）

（4）（每空2分，一個要點1分，共 8分）

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①		——	——
②		樣品部分溶解，并有氣泡放出	樣品含過量的鐵屑 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
③	將試管靜止，將上層清液傾倒于另一試管中，先滴入少許硝酸溶液，再滴入幾滴KSCN溶液		Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN—呈現(xiàn)血紅色

（5）FeSO₄·7H₂O                                       （2分）

解析:略