Question

【題目】無(wú)色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經(jīng)過(guò)濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2

D. 經(jīng)過(guò)Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

NO2是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和NH3反應(yīng)，CO2可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮?dú)獠蝗苡谒�，�?/span>100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，說(shuō)明無(wú)氮?dú)猓瑩?jù)此分析解答。

無(wú)色氣體甲一定不含有紅棕色的NO2氣體，所以選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；硫酸和堿性氣體NH3能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說(shuō)明一定含有20mLNH3；CO2可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)后無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，說(shuō)明有NO、CO2，最后用排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2，則根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：n(NO2)：n(O2)=4:1，結(jié)合2NO+O2=2NO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(NO)：n(CO2)=4：2(2+1)=2:3，選項(xiàng)B正確；由于通過(guò)濃硫酸后氣體體積為80mL，再通過(guò)Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。且氣體變?yōu)榧t棕色，同時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，這個(gè)反應(yīng)也是氣體體積減小的反應(yīng)，所以經(jīng)過(guò)Na2O2處理后剩余氣體體積小于80mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。