【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是（_____）

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線

【答案】 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 14.6 A

【解析】①碘易溶在有機(jī)溶劑中，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫萃取，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗。②由于檢驗(yàn)硫酸根時碳酸根會干擾，所以首先檢驗(yàn)碳酸根，即試劑A是鹽酸，試劑B是BaCl2溶液。由于均沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42－、CO32－；③需要使用500mL容量瓶，則需用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g＝14.6g；A．天平砝碼己銹蝕導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高，A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的選項是（ ）

選項

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

無電流通過

AlCl3是非電解質(zhì)

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO

C

把Cl2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

Cl2具有漂白性

D

將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱

紅色變深

水解過程是吸熱的


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：

（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．

（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．

（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；�、谒鼈兯�O原子數(shù)目之比為1∶2；�、鬯鼈兯脑涌倲�(shù)目之比為2∶3；�、芩鼈兯�C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A. 同溫同壓下，3molO2和2molO3，它們的密度比為 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合氣體原子個數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_____（選填編號）。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)”可用下圖表示。

試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型 IV 的一個化學(xué)方程式：___________________。

（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。

①配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②該反應(yīng)還原劑是_____，_____元素被還原，若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個氧化還原反應(yīng)，其中SO42-是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中還原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成該反應(yīng)_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉100g,使其完全分解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2升,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？.剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為多少？ _____________________

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