【題目】下列有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）

A.C8H10(芳香烴)B.C5H10O2(酸)C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)

【答案】C

【解析】

A、C8H10（芳香烴）的同分異構(gòu)體有：鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯、乙苯4種；

B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH結(jié)構(gòu)，丁基的數(shù)目是四個，所以戊酸有4種同分異構(gòu)體；

C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結(jié)果，存在6種同分異構(gòu)體；

D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2種）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4中同分異構(gòu)體。

同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C4H8Cl2。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)。回答下列問題：

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________；

②(NH4)2 S2O8水解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設(shè)計方案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗I

25℃

三氧化二鐵

10mL 5% H2O2

甲組實驗II

25℃

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實驗得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質(zhì)是

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關(guān)的是

A. 酸雨 B. 溫室效應(yīng)

C. 光化學(xué)煙霧 D. 臭氧空洞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對SO2和SO3的敘述正確的是　(　　)

A. 通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D. 都能跟堿液反應(yīng)

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