Question

（2007?資陽二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

A．該溫度高于 25℃

B．由水電離出的 c （H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．該溫度下加入等體積 pH 為 12 的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

Answer 1

分析：A.25℃時純水中pH=7，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
B．酸溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．純水的pH=6，說明K_w=1×10^-12，混合溶液呈中性，說明溶液的pH=6．

解答：解：A.25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D．c（NaHSO₄）0.01mol/L，c（NaOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14．