【題目】下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。
(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。
實(shí)例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期 | ①___ |
實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng) | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合,用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液退色所需時(shí)問(wèn)t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為: A.取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2﹣3滴酚酞試液
B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù).
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作順序是:B、、F(填序號(hào));
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”);
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;
(5)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為mL.
(6)根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100 mL 3 mol·L-1硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( )
A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性最弱和最強(qiáng)的為( )
A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等
B.用木材等經(jīng)過(guò)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機(jī)高分子材料
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發(fā)生反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測(cè)得平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20,則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. 平衡時(shí)HI分解率為20%
B. 當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍,則在相同條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
C. 固體碘化銨一定完全分解
D. 平衡時(shí)C(HI)=5mol/L
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