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【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

【答案】B

【解析】

加稀硫酸目的是為了溶解鐵屑，再通過過濾得到硫酸亞鐵溶液，通入硫化氫是為了沉淀Sn2+，但是飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，所以加入稀硫酸調節(jié)pH為2，此時Sn2+轉變?yōu)?/span>SnS，通過過濾的方式除去，最后通過降溫結晶的方式得到純凈綠礬。

A、雖然雜質含有氧化鐵可與稀硫酸反應產生Fe3＋，但是含有過量的鐵單質，可與Fe3＋反應生成Fe2＋，所以操作I所得濾液中不含有Fe3＋，故A正確；

B、由分析可知，操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是使Fe2＋不能沉淀，故B錯誤；

C、由分析可知，操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化，故C正確；

D、用乙醇作為洗滌劑的好處是：降低綠礬溶解度、更易揮發(fā)。所以操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標準狀況下)。下列說法正確的是（ ）

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結束后，溶液的酸性增強

C.整個過程中共轉移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為_____。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是____。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結構單元

B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產醫(yī)藥，農藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應的平衡常數(記作lgK)與溫度(T)的關系，得到如圖1所示的關系，判斷該反應的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結論(至少寫出2點___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關連接方式，產生O2的電極反應式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結合電極反應式進行闡述)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉移的電子數目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉移的電子數為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉移電子數為

D.18 g含有10個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如下：

回答下列問題：

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）

a 引發(fā)反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

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