【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時,所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:
(1)圖中A點表示的沉淀是_______,其物質(zhì)的量是_________;
(2)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有______________;
(3)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是____________;
(4)當所得沉淀量為0.39g時,用去NaOH溶液的體積是______mL或______mL;
(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式為:__________________________。
【答案】(1)Al(OH)3、0.01mol(2)NaAlO2、NaCl
(3)0.5mol/L(4)7.5、17.5(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
試題分析:(1)開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,NaOH量逐漸增多,Al(OH)3量逐漸增大,到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時,Al(OH)3沉淀達到最大量,此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol/L×0.015L=0.03mol,則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.03mol÷3=0.01mol;
(2)Al(OH)3沉淀達到最大量后,再加NaOH,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀量又逐漸減少,到B點時Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2和NaCl,溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2和NaCl;
(3)根據(jù)鋁原子守恒,則n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol,
故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L;
(4)0.39 g Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.39g÷78g/mol=0.005mol.
當NaOH溶液不足時,生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015 mol,需要NaOH溶液的體積=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL;
當NaOH溶液過量時,還剩余0.39 g Al(OH)3,剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH,故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol,需要NaOH溶液的體積=0.035mol÷2mol/L=0.0175L=17.5mL;
(4)O點到B點表示Al3+與過量NaOH溶液作用生成NaAlO2,此反應(yīng)的總離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
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【題目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)濾渣B的主要成分為_____________。
(3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 molL﹣1可認為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_____________。用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為_____________(用離子方程式表示)。
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、__________、_____________。
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【題目】常見的有機反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng)、荃セ磻(yīng)、菁泳鄯磻(yīng)、蘅s聚反應(yīng) ⑦氧化反應(yīng)、噙原反應(yīng),其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥
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【題目】短周期元素X和Y中,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y元素在該元素的前一周期,Y2﹣離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是( )
A.Z是一種酸酐
B.Z是一種堿性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有離子鍵
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D、F氣體和水。根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________B__________,C__________,D_________
(2)按要求完成方程式:
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式_______________________________;
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式______________________________。
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【題目】合金用途廣泛,如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā),將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用。下列材料中,不屬于合金的是
A. 青銅 B. 黃銅 C. 陶瓷 D. 不銹鋼
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【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等,如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖,下列關(guān)于氧族元素的說明正確的
A.含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵
B.氫化物的沸點大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te
C.a所對應(yīng)的氫化物是H2O
D.每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量
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【題目】25 ℃時,某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是
A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
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