Question

【題目】已知A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物，A中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如圖所示的關系。

（1）寫出B的化學式：___；

（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數(shù)目為___；

（3）反應④的化學方程式為：___；

（4）寫出少量H與G發(fā)生反應②的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】Na2O2 1.204×1024 4NH3+5O24NO+6H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【解析】

A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物，X為常見的無色液體，A與X反應生成C與D，C是含氫量最高的烴，則C為CH4，X為H2O，由元素守恒可知A中含有碳元素，A與X的反應為水解反應，故D為氫氧化物；B是一種淡黃色固體，能與X（水）反應生成E與F，故B為Na2O2，F能與C（甲烷）反應，故E為NaOH、F為O2，H為CO2；D能與NaOH反應，則D為Al（OH）3、G為NaAlO2，故A中還含有Al元素，A中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，則A為Al4C3；C（甲烷）、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，且J能與F（氧氣）連續(xù)反應，可推知J為NH3、K為NO，L為NO2、I為HNO3。

A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物，X為常見的無色液體，A與X反應生成C與D，C是含氫量最高的烴，則C為CH4，X為H2O，由元素守恒可知A中含有碳元素，A與X的反應為水解反應，故D為氫氧化物；B是一種淡黃色固體，能與X（水）反應生成E與F，故B為Na2O2，F能與C（甲烷）反應，故E為NaOH、F為O2，H為CO2；D能與NaOH反應，則D為Al（OH）3、G為NaAlO2，故A中還含有Al元素，A中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，則A為Al4C3；C（甲烷）、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，且J能與F（氧氣）連續(xù)反應，可推知J為NH3、K為NO，L為NO2、I為HNO3。

（1）B的化學式為Na2O2。

（2）反應③為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，氧元素化合價從-1價變?yōu)?/span>0價、-2價，反應中每生成lmolO2轉移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，轉移電子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；

（3）反應④是氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）少量H（CO2）與G（NaAlO2）發(fā)生反應②的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。