【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A、SO2與O2 B、NO2與NO C、O2與N2 D、NO與O2

【答案】D

【解析】

試題分析：A、常溫下二氧化硫與氧氣不反應(yīng)，可以大量共存，A錯誤；B、常溫下二氧化氮與NO不反應(yīng)可以大量共存，B錯誤；C、常溫下氧氣與氮氣不反應(yīng)，可以大量共存，C錯誤；D、常溫下NO易被氧氣氧化為NO2，不能大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。下列判斷正確的是（ ）

A、肯定含BaCl2 B、肯定含MgCl2 C、肯定有Na2CO3 D、肯定沒有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8。對于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點：

甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強(qiáng)。

乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強(qiáng)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯誤的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實可作依據(jù)的是

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S B. 氯的最高價為+7價

C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和NO共30ml，通過足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是 ( )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．Cl2+ H2O =HCl+ HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）

A．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是:（ ）

A． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B． 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 原電池中，陽離子向負(fù)極移動

D． 原電池電子流出的一極為負(fù)極

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