【題目】下列反應(yīng)中說(shuō)明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【答案】C

【解析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，H的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價(jià)的N化合價(jià)升高，說(shuō)明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析。

A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價(jià)的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯(cuò)誤；

B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯(cuò)誤；

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過(guò)量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；

D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1

B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C. c點(diǎn)關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span> c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅱ表示的t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：

TiO2 → TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A.過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)

C.在過(guò)程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2

D.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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