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【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是( )

A. 質量為44g B. 質量為88g C. 分子數為 6.02×1023 D. 有4 mol原子

【答案】B

【解析】

CO2的摩爾質量是44g/mol，所以2mol二氧化碳質量是44g/mol×2mol＝88g，A不正確，B正確；C不正確，分子數是2×6.02×1023；D不正確，含有2mol×3＝6mol原子，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品的保存方法錯誤的是

A. Na保存在煤油中

B. 氫氟酸保存在塑料瓶中

C. NaOH保存在帶磨砂玻璃塞的細口瓶中

D. 密封保存漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A.迅速提升我省的家用汽車保有量

B.加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素，

（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，己知：

反應Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由______________決定（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”)，I-是此反應的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）____________

（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應。請補全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

溫度/℃

KMnO4 溶液

水

H2C2O4溶液

①

4.0

0.0

2.0

25

②

4.0

0.0

2.0

60

③

4.0

Vx

1.0

25

通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

對比實驗①、②的實驗現象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是(　　)

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98 g B. 1 mol H2O的質量是18 g/mol

C. 1 mol N2的體積是22.4 L D. Cl－的摩爾質量是35.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷燃燒的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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