【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. 二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿

B. 葡萄糖具有還原性,可用于化學鍍銀

C. 氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑

D. 生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣

【答案】B

【解析】A、二氧化硫中硫的化合價處于中間價態(tài),具有氧化性和還原性,但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性,并不是利用其氧化性,故A錯誤:B、葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基,醛基能發(fā)生銀鏡反應,,可用于化學鍍銀,B正確;C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可以與胃酸發(fā)生反應,與氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性無關(guān),故C錯誤;D.氯氣可與氫氧化鈣反應,不能用堿性干燥劑干燥,故D錯誤;答案選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氨基酸種類的敘述,最正確的是

A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種

C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列化學用語的理解正確的是(  )

A. 比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基,也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

AMnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O

BHCl+AgNO3 AgCl+HNO3

CZn+2HCl ZnCl2+H2

D2HCl 電解 H2+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KC1BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。

(2)試劑a________(填化學式,下同),試劑b________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為________

(4)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為________。

(5)該方案能否達到實驗目的:________(填不能)若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是()

A. 電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電

B. 原電池跟電解池連接后,電子從原電池負極流向電解池陽極

C. 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

D. 電解時,電源負極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鏈能相同),則該反應的△H=______________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________

③對該反應,下列說法正確的是______________(填選項字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是( )

A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮氣、膽礬 D. 液氯、水

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