用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B.在常溫常壓下,5.6 L CO中含有的原子數(shù)為0.5NA
C.4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
D.13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
A
【解析】
試題分析:A.7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol,與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA,正確。氯分子中的氯原子化合價(jià)的變化情況是:一個(gè)Cl 0→+1,另一個(gè)Cl 0→-1,每摩爾氯分子轉(zhuǎn)移一摩爾電子,故0.1mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA. 正確。B.在常溫常壓下,5.6 L CO的物質(zhì)的量<0.25mol,含有的原子數(shù)少于0.5NA。錯(cuò)誤。C.4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol,每摩爾氫氧化鈉固體中含有的離子為2摩爾,故0.1mol氫氧化鈉固體離子總數(shù)為0.2NA。錯(cuò)誤。D.n(Al)=13.5 g÷27g∕mol=0. 5mol.由Al與足量鹽酸反應(yīng)的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知放出n(H2)=0. 75mol.,所以生成H2的分子數(shù)為0. 75NA 。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體的體積、微粒的關(guān)系的計(jì)算等知識(shí)。
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