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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其制取如下:

己知:①2KOH +Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (條件:溫度較高)

2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題:(每空2分)

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)應在_______ (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行;

(2)0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)

(3)K2FeO4具有強氧化性的原因____________________________;

(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解56 gKOH固體(該溶液的密度為1.56g/mL),它的物質的量濃度為_________________;

(5)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是_______________;

A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

BKOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

C.為下一步反應提供反應物

D.使副產物KClO3轉化為KClO

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,會有副產品__________(寫化學式),它們都是重要的化工產品,具體說出其中一種物質的用途_____________________。

【答案】 溫度較低 = Fe元素的化合價顯+6價,易得電子 10 mol/L AC KNO3 KCl KNO3可用于化肥,炸藥等

【解析】(1)由工藝流程及③可知,利用Fe(NO3)3 與KClO制備K2FeO4,由信息②可知溫度較高KOH與Cl2 反應生成的是KClO3.由信息①可知,在低溫下KOH與Cl2 反應生成的是KClO,故選擇低溫較低。(2)由物料守恒,ClO 水解生成HClO,故0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)=0.1 mol/L;(3)鐵是+6價,非常不穩(wěn)定,易還原到+2,+3價,Fe元素的化合價顯+6價,易得電子,K2FeO4具有強氧化性;(4)100mL水的質量:m水=100g,溶液的質量:m液=100+56=156(g),溶液的體積:V=m液/ρ=156/1.56(mL),KOH的物質的量:n=m/M=56/56(mol),KOH物質的量濃度:C=n/V=(56/56)×(1.56/156)×(1000)=10(mol·L-1)。(5)由工藝流程可知,反應液I中有過量的Cl2反應,加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO,A.與過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO,故A正確;B.由信息②可知溫度較高KOH與Cl2 反應生成的是KClO3,不利用KClO生成、浪費原料,故B錯誤;C.由工藝流程及③可知,利用Fe(NO3)3 與KClO制備K2FeO4,故C正確;D.由信息可知,該條件下KClO3 不能轉化為KClO,故D錯誤,故選:AC。(6)從"溶液Ⅱ"中分離出K2FeO4后,會有副產品KNO3、KCl,它們都是重要的化工產品,KNO3可用于化肥,炸藥等,KCl農業(yè)上用作鉀肥等。

練習冊系列答案
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【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池,電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應為:V2O4+xe+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi,就會有1mol電子通過凝膠

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【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示,根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”)。

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II.(3)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0,一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,回答下列問題

(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示:

通入a氣體的電極是原電池的___極(填“正”或“負”),其電極反應式為_________

(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol),若產生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(  )

A. 最外層電子數:甲>>>>

B. 簡單離子的離子半徑:戊>

C. 含有丁元素的酸有多種

D. 乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

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【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)B、C中互不相同官能團的名稱分別為:______________

(2)有關A、B、C三種物質的說法正確的是_______ (填序號)

a.均能發(fā)生加聚反應 b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應

c.均不能與碳酸鈉溶液反應 d.只有C能發(fā)生銀鏡反應

(3)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數目為________

(4)0.5mol B與足量的溴水充分反應,消耗_______ mol單質溴,其反應類型為:_______、______。

(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.

有機物C9H8O發(fā)生如下反應:

C9H8O

則C9H8O的結構簡式為_______________。

(6)寫出A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物的化學方程式:__________________

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【題目】下列氣體的實驗室制法可用相同的發(fā)生裝置:

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A外,各元素原子的內層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;

②AB可以組成最簡單的有機物,BC可以組成兩種中學化學中常見的氣體;

③DE生成離子化合物,其離子的電子層結構相同;卮:

(1) A 元素,B 元素,C 元素,D 元素,E 元素 (填元素名稱)。

(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素,原子結構簡圖為 。

(3) 用電子式表示DE形成化合物的過程____________________________________DB形成的化合物的電子式 .

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【題目】如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗,試管A中盛有無水乙醇,玻璃管B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題:

(1)向試管A中鼓入空氣的目的是_____________________________。

(2)玻璃管中可觀察到的現象是_______________________________;相關化學方程式是_____________________________________

(3)試管C中放的是蒸餾水,在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出,從液面逸出的氣體的主要成分是_____________________________________。

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①其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率______(填“增大”或“減小”);

②25℃時,取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中,在催化劑存在下進行反應,達到平衡時放出的熱量________

A.大于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.小于92.4 kJ

③一定條件下,上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______;

A.N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內壓強不再變化

C.單位時間內消耗amol N2,同時生成2amol NH3

④25℃時,上述反應平衡常數的表達式為:K=_________________。

(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:

①石墨電極上的反應式為______________;

②電解一段時間后,溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題:

①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);

②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小關系是:0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);

③已知:20℃時,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再逐滴加入足量濃AgNO3溶液,充分反應后,生成沉淀量的關系是:m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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