【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(2)A~B的反應(yīng)類(lèi)型為________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
【答案】 間苯二酚(或1,3-苯二酚) 醚鍵和羰基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 9
【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu),并結(jié)合A的分子式可知,A為間苯二酚;結(jié)合有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:E中官能團(tuán)為醚鍵和羰基;正確答案:間苯二酚(或1,3-苯二酚);醚鍵和羰基。
(2)A為間苯二酚;結(jié)合B的分子式及有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)可知,B為 ,所以A~B的反應(yīng)為取代反應(yīng);有機(jī)物B與CH2=CHCN發(fā)生加成反應(yīng)生成;正確答案:取代反應(yīng);加成反應(yīng)。
(3)A為間苯二酚;結(jié)合B的分子式及有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)可知,B為 ,正確答案:。
(4)由有機(jī)物D發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物E;化學(xué)方程式為:;正確答案:。
(5)有機(jī)物E為,二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg,含有2個(gè)醛基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,必須連在苯環(huán)上,滿足條件的有機(jī)物有:1個(gè)-OH 和1個(gè) -CH2-CH(CHO)2 分別連在苯環(huán)上,有鄰間對(duì)三種;1個(gè)-OH 和1個(gè)-CH(CHO)-CH2-CHO分別連在苯環(huán)上,有鄰間對(duì)三種;1個(gè)-OH 和1個(gè) -C(CH3)(CHO)2分別連在苯環(huán)上,有鄰間對(duì)三種;共計(jì)有9種;其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:9;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C. 電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2
D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0;b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料;d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑:c>b
C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣,見(jiàn)光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。
(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________。
(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。
(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo-o=499.0kJ·mol-1。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時(shí)v(正)_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。
③已知1500℃時(shí),在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的 物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度
②分析圖2,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是_________;a、 兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞
B.單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
C.HF與HBr相比,分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng),所以HF沸點(diǎn)更高
D.由不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵
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