等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比（　�。�
分析：根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解以及電荷守恒來解答．
解答：解：HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根據(jù)電荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，
故選：A．
點(diǎn)評：本題主要考查了鹽類水解和電荷守恒，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
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（2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

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（2009?黃浦區(qū)二模）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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