【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol).下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A.脫氫反應(yīng)的△H<0
B.600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(逆)<v(正)
C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)
D.在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

【答案】D
【解析】解:A.由圖可知,溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H>0,故A錯(cuò)誤;
B.600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行即:υ(正)<υ(逆),故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇轉(zhuǎn)化率減小,則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D.甲醇初始濃度為1mol/L,在t1K時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9,則平衡時(shí)甲醇消耗的濃度為:1mol/L×0.9=0.9mol/L,平衡時(shí)甲醇濃度為0.1mol/L,根據(jù)反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)可知平衡時(shí)甲醛和氫氣濃度相等,都是0.9mol/L,則在t1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =8.1,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱,以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解,了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B.1mol Na218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C.28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中,一定觀察不到的現(xiàn)象是(

A. 鈉浮在溶液表面

B. 發(fā)出“嘶嘶”的響聲,鈉塊四處游動(dòng),逐漸變小直至消失

C. 有藍(lán)色沉淀生成

D. 有紅色粉末生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)→2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1
C.2v(NH3)=v(CO2
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HF 酸性強(qiáng)于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液.有關(guān)敘述不正確的是(

編號(hào)

PH

11

3

3

溶液

NaOH溶液

CH3COOH溶液

HF溶液


A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c(CH3COO)/c(Na+)增大
B.①、②等體積很合后:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
C.向②加入NaF固體,CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)
D.中和相同體積的②、③,需消耗①的體積②<③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )

A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)?

A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙

C.甲=。家遥奖 D.。技祝家遥急

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到C(以下反應(yīng)部分條件略去): 淀粉 M N→A D C
A~F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

注:[O]表示足最常用氧化劑;C 常用于汽車(chē)的防凍液.
(1)A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平.N 生成A的反應(yīng)條件為 , B的一種同分異構(gòu)體的名稱為
(2)①寫(xiě)出E生成F的離子方程式 . ②寫(xiě)出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式([O]為含銅物質(zhì))
(3)C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
(4)H分子含有4個(gè)碳,且為C2H2O2的同系物,H的同分異構(gòu)體中含有 ,且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有種.(不考慮立體異構(gòu))
(5)芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110.G能與碳酸鈉反應(yīng),不能與碳酸氫鈉反應(yīng),且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)已知: . 以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成正丁酸,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀硫酸將溶液酸化,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。寫(xiě)出該過(guò)程的所有離子反應(yīng)方程式:___________________________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是______________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

A.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

B.熄滅酒精燈

C.關(guān)閉K1和K2

D.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________。(列式表示).若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)測(cè)定硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物發(fā)現(xiàn):一種產(chǎn)物為紅棕色固體,另外兩種產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式:________________________。

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