【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

【答案】B
【解析】解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，故A錯(cuò)誤；B．元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高得到電子的物質(zhì)被還原，故B正確；
C．元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)升高得到電子的物質(zhì)被還原，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是

A．A電極接電源的正極

B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C．本裝置中使用的是陰離子交換膜

D．B極的電極反應(yīng)式為SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1 ， 則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象___________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(　　)

A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護(hù)膚保濕劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)。平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

B．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ(正) < υ(逆)

D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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